dãy điện hóa của kim loại

---

---

Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại tương đối đầy đủ, cụ thể (Cách ghi nhớ nhanh chóng dãy điện hóa của kim loại)

Với mục tiêu canh ty học viên đơn giản và dễ dàng rộng lớn trong những việc ghi nhớ sản phẩm năng lượng điện hóa, VietJack biên soạn bạn dạng Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại tương đối đầy đủ, cụ thể (Cách ghi nhớ nhanh chóng dãy điện hóa của kim loại). Hi vọng loạt bài xích này tiếp tục như thể cuốn buột tay kỹ năng và kiến thức và công thức giúp đỡ bạn học tập chất lượng môn Hóa học tập.

I. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI THÔNG DỤNG VÀ CÁCH GHI NHỚ.

Bạn đang xem: dãy điện hóa của kim loại

Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại là phần nội dung cực kỳ cần thiết của chất hóa học vô sinh. Phải tóm được kỹ năng và kiến thức này, chúng ta mới nhất hoàn toàn có thể học tập chất lượng phần chất hóa học vô sinh nhập lịch trình học tập.

Tuy nhiên, dãy điện hóa của kim loại kha khá nhiều năm và phức tạp. Một trong mỗi cơ hội học tập nằm trong, ghi nhớ lâu sản phẩm năng lượng điện hóa được chúng ta học viên vận dụng là học tập nằm trong bằng phương pháp đổi khác trở thành một quãng thơ.

Chẳng hạn như:

Hay hoàn toàn có thể đổi khác rằng:

Hay nhằm ghi nhớ tăng địa điểm của những cặp lão hóa – khử của sắt kẽm kim loại Fe hoàn toàn có thể ghi nhớ bởi vì đổi khác thành:

Bạn nào là học tập chất lượng Văn thì hoàn toàn có thể ghi nhớ bài xích thơ sau: “Mấy điều về sản phẩm năng lượng điện hóa”

MẤY LỜI VỀ DÃY ĐIỆN HÓA

Dãy năng lượng điện hóa O sau khử trước (1)

Phản ứng bám theo quy ước alpha

Nhưng rất cần phải hiểu sâu sắc xa

Trước sau ý nghĩa sâu sắc mới nhất là trở thành công

Kali, Can, Nát tiên phong

Ma, Nhôm, Man, Kẽm tiếp ko Chịu đựng hèn

Sắt rồi Cô cho tới Niken

Thiếc, Chì dẫu chậm rì rì cũng ngay lập tức bám theo chân

Hiđro, Đồng, Bội nghĩa, Thủy ngân,

Bạch kim, Vàng nữa Chịu đựng phần đứng sau.

Ba kim (loại) mạnh mẽ nhất ở đầu

Vào hỗn hợp muối bột nước đâu “hủy liền”.

Khí cất cánh, muối bột lại gặp gỡ kiềm,

Đổi trao phản xạ là quyền bọn chúng thôi.

Các sắt kẽm kim loại không giống dễ dàng rồi,

Vào hỗn hợp muối bột trước thời đẩy sau.

Với axit, ghi nhớ bảo nhau:

Khử được hát nằm trong (H⁺), cần đâu đơn giản và dễ dàng.

Từ Đồng cho tới cuối sản phẩm,

Sau Hiđro đấy, chẳng tan một chút nào.

Vài điều đàm đạo, thay đổi trao,

Vun cây “Vườn Hóa” sung sướng nào là sung sướng hơn

(chú ý (1): Kim loại đứng trước với tính khử mạnh rộng lớn sắt kẽm kim loại đứng sau, cation hâu phương với tính lão hóa mạnh rộng lớn cation phía trước)

Như vậy, các bạn hãy gom những sắt kẽm kim loại sát nhau trở thành một group và đổi khác trở thành đoạn thơ nào là tuy nhiên bản thân dễ dàng nằm trong nhằm học tập tiếp tục dễ dàng ghi nhớ rộng lớn thật nhiều.

II. LÝ THUYẾT VỀ DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

1. Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại là gì?

Trong phản xạ chất hóa học, cation sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể nhận electron nhằm trở nên nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại và ngược lại, nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể nhường nhịn electron muốn tạo trở thành cation sắt kẽm kim loại.

Cụ thể như:

Cu²⁺ + 2e Cu

Ag⁺ + 1e Ag

Tổng quát:

Dạng lão hóa và dạng khử của và một nhân tố sắt kẽm kim loại tạo ra cặp lão hóa – khử (Mⁿ⁺/M).

Như vậy, dãy điện hóa của kim loại là sản phẩm những cặp lão hóa - khử của sắt kẽm kim loại được bố trí theo hướng tăng dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại và hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại.

2. Ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại

a) So sánh tính lão hóa – khử

- Tính lão hóa của ion Mⁿ⁺ càng mạnh thì tính khử của sắt kẽm kim loại M càng yếu hèn và ngược lại (tính lão hóa của ion Mⁿ⁺ càng yếu hèn thì tính khử của sắt kẽm kim loại M càng mạnh).

- Cụ thể như:

+ Kim loại Na với tính khử mạnh bởi vậy ion Na+ với tính lão hóa yếu hèn.

+ Ion Ag⁺ với tính lão hóa mạnh bởi vậy sắt kẽm kim loại Ag với tính khử yếu hèn.

Ví dụ 1: Tính oxi hoá của những ion kim loại: Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ hạn chế dần dần bám theo trật tự nào là sau đây?

A. Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

D. Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Các ion được bố trí theo như đúng trật tự động nhập sản phẩm năng lượng điện hóa là:

Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

Theo chiều kể từ trái khoáy sang trọng cần nhập sản phẩm năng lượng điện hóa tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần → chiều hạn chế dần dần tính oxi hóa của ion sắt kẽm kim loại là: Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

b) Xác tấp tểnh chiều phản xạ lão hóa – khử

- Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại được cho phép Dự kiến chiều của phản xạ thân mật nhì cặp lão hóa – khử bám theo quy tắc alpha (α): Phản ứng thân mật nhì cặp lão hóa – khử tiếp tục xẩy ra theo hướng hóa học lão hóa mạnh rộng lớn tiếp tục lão hóa hóa học khử mạnh rộng lớn, sinh rời khỏi hóa học lão hóa yếu hèn rộng lớn và hóa học khử yếu hèn rộng lớn.

- Cách xác lập chiều của phản xạ lão hóa – khử bám theo quy tắc alpha:

Tổng quát

Giả sử với nhì cặp lão hóa khử: X^x+/ X và Y^y+/Y (trong cơ cặp X^x+/ X đứng trước cặp Y^y+/Y nhập sản phẩm năng lượng điện hóa). Xác tấp tểnh chiều của phản xạ lão hóa khử.

Bước 1: Viết nhì cặp lão hóa – khử theo như đúng trật tự nhập sản phẩm năng lượng điện hóa:

Bước 2: kề dụng quy tắc alpha (α)

Phản ứng xẩy ra theo hướng mũi thương hiệu như sau:

Bước 3: Xác tấp tểnh chiều phản ứng

Phản ứng xẩy ra như sau:

Ví dụ 2: Xác tấp tểnh chiều phản xạ xẩy ra thân mật nhì cặp Fe²⁺/ Fe và Cu²⁺/ Cu.

Hướng dẫn giải:

Bước 1: Theo trật tự động sản phẩm năng lượng điện hóa với cặp Fe²⁺/ Fe đứng trước cặp Cu²⁺/ Cu.

Bước 2: kề dụng quy tắc alpha:

Bước 3: Xác tấp tểnh chiều phản ứng

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Phản ứng xẩy ra theo hướng ion Cu²⁺ lão hóa Fe muốn tạo rời khỏi Fe²⁺ và Cu.

c) Xét một phản xạ lão hóa - khử xẩy ra hoặc không

Để xét một phản xạ lão hóa – khử với xẩy ra hay là không cần thiết tóm được quy tắc alpha: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu hèn rộng lớn + hóa học khử yếu hèn rộng lớn.

Ví dụ 3: Phản ứng nào là tại đây không xảy ra?

A. Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

B. Cu²⁺ + Mg → Cu + Mg²⁺

C. Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn

D. Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Hướng dẫn giải:

Phản ứng C ko xẩy ra tự tính lão hóa của Zn²⁺ yếu hèn rộng lớn Cu²⁺, bởi vậy Zn²⁺ ko thể lão hóa được Cu trở thành Cu²⁺.

Ví dụ 4: Cho một không nhiều bột Fe nhập hỗn hợp AgNO₃ dư. Có phản xạ chất hóa học xẩy ra không? Nếu với phản xạ chất hóa học xẩy ra, hãy viết lách phương trình chất hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Ta với Fe với tính khử mạnh rộng lớn Ag, bởi vậy Fe hoàn toàn có thể khử được Ag⁺ trở thành Ag. Do cơ Lúc cho tới bột Fe nhập hỗn hợp AgNO₃ sẽ sở hữu được phản xạ chất hóa học xẩy ra.

- kề dụng quy tắc alpha:

Phản ứng xẩy ra như sau:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Sau cơ tự AgNO₃ dư, kế tiếp với phản ứng:

AgNO_{3 dư} + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

- Vậy Lúc cho tới bột Fe nhập hỗn hợp AgNO₃ dư, chỉ việc viết lách bởi vì 1 PTHH như sau:

Fe + 3AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Những ý Lúc thực hiện bài xích tập:

- Các sắt kẽm kim loại đứng trước hiđro nhập sản phẩm năng lượng điện hóa hoàn toàn có thể ứng dụng được với axit (HCl, H₂SO₄ loãng) nhằm hóa giải H₂.

- Các sắt kẽm kim loại đứng phía đằng trước với tính khử mạnh rộng lớn những sắt kẽm kim loại đứng sau nó. Như vậy, cần ứng chất hóa học xẩy ra Lúc cho tới sắt kẽm kim loại nhập hỗn hợp muối bột đó là phản xạ của sắt kẽm kim loại mạnh rộng lớn đẩy những sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát ra khỏi muối bột.

- Khi cho tới sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh rộng lớn ứng dụng với cùng 1 hỗn hợp chứa chấp lếu hợp ý những muối bột tan của tương đối nhiều sắt kẽm kim loại với tính khử yếu hèn rộng lớn cần thiết Note cho tới trật tự những phản ứng: Kim loại tiếp tục ứng dụng với ion sắt kẽm kim loại với tính lão hóa mạnh hơn trước đây.

Tuy nhiên, với những tình huống nước ngoài lệ nhập quy tắc α như:

+ Khi cho tới sắt kẽm kim loại kiềm, hoặc một số sắt kẽm kim loại kiềm thổ (Li, Na, K, Ca …) nhập hỗn hợp muối bột thì sắt kẽm kim loại tiếp tục phản xạ với nước trước, tiếp sau đó bazơ sinh rời khỏi tiếp tục phản xạ với hỗn hợp muối bột.

Ví dụ: Cho Na nhập hỗn hợp FeCl₃, xẩy ra những PTHH sau:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

+ Những sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr ko phản xạ với axit nitric (HNO₃) đặc, nguội và axit sunfuric (H₂SO₄) đặc, nguội.

+ Những sắt kẽm kim loại đứng ở cuối sản phẩm năng lượng điện hóa như Pt, Au,… sẽ không còn ứng dụng được với axit.

B. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1. Tính oxi hoá của những ion kim loại: Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺ hạn chế dần dần bám theo trật tự sau:

A. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag⁺, Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag+, Mg²⁺, Mg²⁺.

D. Mg²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Các ion được bố trí theo như đúng trật tự động nhập sản phẩm năng lượng điện hóa là:

Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Theo chiều kể từ trái khoáy sang trọng cần nhập sản phẩm năng lượng điện hóa tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần.

→ Chiều hạn chế dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại là:

Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

Câu 2: Tính khử của những sắt kẽm kim loại Fe, Al, Cu, Ag, Zn hạn chế dần dần bám theo loại tự:

A. Al, Cu , Ag , Zn, Fe.

B. Fe, Cu , Ag , Al, Zn.

C. Fe , Al, Cu , Ag , Zn.

D. Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Hướng dẫn giải:

Chọn D

Các sắt kẽm kim loại được bố trí theo như đúng trật tự động nhập sản phẩm năng lượng điện hóa là:

Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Theo chiều kể từ trái khoáy sang trọng cần nhập sản phẩm năng lượng điện hóa tính khử của sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần.

→ Chiều hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại là:

Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Câu 3: Cho những phản xạ hoá học tập bên dưới dạng ion thu gọn:

3Mg + 2Al³⁺ → 3Mg²⁺ + 2Al (1)

Al + 3Fe³⁺ → 3Fe²⁺ + Al³⁺ (2)

2Al + 3Fe²⁺ → 2Al³⁺ + 3Fe (3)

Tính oxi hoá của những ion sắt kẽm kim loại được bố trí bám theo trật tự hạn chế dần dần là

A. Al³⁺; Fe³⁺; Fe²⁺; Mg²⁺.

B. Fe³⁺; Fe²⁺; Al³⁺; Mg²⁺.

C. Mg²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺; Al³⁺.

D. Al³⁺; Mg²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺.

Hướng dẫn giải

Xem thêm: công thức tính diện tích hình tam giác

Chọn B

Ta có: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu hèn rộng lớn + hóa học khử yếu hèn rộng lớn.

Từ phương trình (1) có: Tính lão hóa Al³⁺ > Mg²⁺.

Từ phương trình (2) có: Tính lão hóa Fe³⁺ > Al³⁺; Fe³⁺ > Fe²⁺.

Từ phương trình (3) có: Tính lão hóa của Fe²⁺ > Al³⁺.

Vậy chiều hạn chế dần dần tính oxi hóa: Fe³⁺; Fe²⁺; Al³⁺; Mg²⁺.

Câu 4: Cho những sắt kẽm kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Tính oxi hoá của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần là

A. Cu²⁺ < Zn²⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺.

B. Cu²⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺.

C. Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺ < Cu²⁺.

D. Cu²⁺ < Mg²⁺ < Zn²⁺ < Al³⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Dựa nhập sản phẩm năng lượng điện hóa với chiều hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại là:

Mg, Al, Zn, Cu.

Ta có: sắt kẽm kim loại với tính khử càng yếu hèn thì ion sắt kẽm kim loại với tính lão hóa càng mạnh.

→ Chiều tăng dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại là:

Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺ < Cu²⁺.

Câu 5: Trong những sắt kẽm kim loại Fe, Cu, Ag, Mg sắt kẽm kim loại khử được ion Cu²⁺ là:

A. Fe, Mg, Ag.

B. Fe , Ag.

C. Mg, Ag.

D. Mg, Fe.

Hướng dẫn giải:

Chọn D

Theo sản phẩm năng lượng điện hóa thì Mg và Fe đứng trước Cu, bởi vậy Mg và Fe khử được ion Cu²⁺.

Câu 6: Trong sản phẩm năng lượng điện hoá, cặp oxi hoá - khử Fe³⁺ / Fe²⁺ đứng sau cặp Cu²⁺ / Cu⁰ thì tính oxi hoá:

A. Fe³⁺ > Cu²⁺.

B. Fe³⁺ < Cu²⁺.

C. Fe²⁺ > Fe³⁺.

D. Fe²⁺ > Cu²⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A.

Câu 7: Từ phương trình ion thu gọn gàng sau: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.

Kết luận nào là tiếp sau đây không đúng?

A. Cu²⁺ với tính oxi hoá mạnh rộng lớn Ag⁺.

B. Cu với tính khử mạnh rộng lớn Ag.

C. Ag⁺ với tính oxi hoá mạnh rộng lớn Cu²⁺.

D. Cu bị oxi hoá bởi vì ion Ag⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Phản ứng xẩy ra bám theo chiều: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu hèn rộng lớn + hóa học khử yếu hèn rộng lớn.

→ A sai vì như thế Ag⁺ với tính oxi hoá mạnh rộng lớn Cu²⁺.

Câu 8: Cho một không nhiều bột Fe nhập hỗn hợp AgNO₃ dư, sau khoản thời gian kết giục thí sát hoạch được hỗn hợp X bao gồm những hóa học tan là

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Ta với những PTHH xẩy ra như sau:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Sau cơ kế tiếp với phản ứng:

AgNO_{3 dư} + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Vậy những hóa học tan với nhập hỗn hợp sau phản xạ là: Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Câu 9: Ngâm đinh Fe sạch sẽ nhập 200 ml hỗn hợp CuSO₄. Sau phản xạ kết giục lấy đinh Fe rời khỏi cọ nhẹ nhõm và thực hiện thô thấy lượng đinh Fe tăng 0,8 gam. Nồng phỏng CuSO₄ thuở đầu là

A. 0,52 M.

B. 0,5 M.

C. 5 M.

D. 0,25 M.

Hướng dẫn giải:

Chọn B.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

a → a mol

m_{đinh Fe tăng} = m_{Cu sinh rời khỏi (bám vào)} – m_{Fe pư}

hay 0,8 = 64a – 56a → a = 0,1 mol

C_M(CuSO4) = = 0,5M

Câu 10: Ngâm Cu dư nhập hỗn hợp AgNO₃ chiếm được hỗn hợp X, tiếp sau đó dìm Fe dư nhập hỗn hợp X chiếm được hỗn hợp Y. Dung dịch Y gồm:

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₃.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Cho Cu dư nhập AgNO₃:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

→ Dung dịch X là Cu(NO₃)₂.

Ngâm Fe dư nhập hỗn hợp X:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu.

Câu 11: Phương trình phản xạ sai là

A. Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb.

B. Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺.

C. Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe.

D. Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + Ag.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Các cặp lão hóa – khử được bố trí theo như đúng trật tự động nhập sản phẩm năng lượng điện hóa:

Vậy phản xạ C sai tự cặp Cu²⁺/ Cu đứng sau cặp Fe²⁺/ Fe bởi vậy Cu ko thể khử được Fe²⁺ trở thành Fe.

Câu 12: Cho 5,6g Fe nhập 200 ml hỗn hợp lếu hợp ý AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,2M. Sau Lúc kết giục phản xạ chiếm được hóa học rắn với lượng là

A. 4,72g.

B. 5,28g.

C. 7,52g.

D. 2,56g.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Ta có: n_Fe = 0,1 mol; n_Ag⁺ = 0,02 mol; n_Cu²⁺ = 0,04 mol.

Phản ứng xẩy ra bám theo trật tự sau:

Chất rắn sau phản xạ gồm: Fe _dư: 0,05 mol; Ag: 0,02 mol; Cu: 0,04 mol

Khối lượng hóa học rắn sau phản ứng: m = 0,05.56 + 0,02.108 + 0,04.64 = 7,52 gam.

Câu 13: Cho 0,01 mol Fe nhập 50 ml hỗn hợp AgNO₃ 1M. Sau Lúc phản xạ kết giục thì lượng Ag chiếm được là

A. 2,16g

B. 5,4g

C. 3,24g

D. độ quý hiếm không giống.

Hướng dẫn giải:

Số mol AgNO₃: 0,05 mol

Phản ứng xẩy ra bám theo trật tự sau:

→ n_Ag = 0,03 mol, m_Ag = 0,03.108 = 3,24 gam.

Câu 14: Cho thanh Fe nhập 100ml hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 0,1M. Khi phản xạ kết giục thì lượng thanh Fe

A. hạn chế 0,56 g.

B. hạn chế 0,08 g.

C. tăng 0,08 g.

D. tăng 0,80 g.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

0,01 ← 0,01 → 0,01 mol

Ta có: m_{Cu sinh ra} – m_{Fe pư} = (64 – 56).0,01 = 0,08 gam.

Vậy lượng thanh Fe tăng 0,08 gam.

Câu 15: Cho một mẩu sắt kẽm kim loại kali nhập lượng dư hỗn hợp CuSO₄ thì chiếm được thành phầm sau cuối gồm:

A. Cu(OH)₂, K₂SO₄ và H₂.

B. Cu(OH)₂ và K₂SO₄.

C. Cu và K₂SO₄.

D. KOH và H₂.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Phản ứng xẩy ra như sau:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

Vậy thành phầm sau cuối gồm: H₂; K₂SO₄, Cu(OH)₂.

Xem tăng những bài xích tổ hợp kỹ năng và kiến thức và công thức Hóa học tập cơ bạn dạng tương đối đầy đủ và cụ thể khác:

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập 10, 11, 12 cực kỳ hay

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập hữu cùng cực hay

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập vô cùng cực hay

• Hệ thống kỹ năng và kiến thức, công thức cơ bạn dạng Hóa học tập lớp 8, 9 tương đối đầy đủ, chi tiết

• Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại tương đối đầy đủ, cụ thể | Cách ghi nhớ nhanh chóng dãy điện hóa của kim loại

Săn SALE shopee mon 11:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá cực rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---

---

---