Lý thuyết và bài tập tính chất của kim loại, dãy điện hóa kim loại

Hơn 80% những yếu tố chất hóa học là sắt kẽm kim loại chính vì thế lý thuyết và bài xích tập dượt đặc điểm của sắt kẽm kim loại, sản phẩm năng lượng điện hóa sắt kẽm kim loại tiếp tục xuất hiện tại thật nhiều vô đề đua hóa đảm bảo chất lượng nghiệp trung học phổ thông Quốc Gia. Cùng xem thêm nội dung bài viết nhằm làm rõ rộng lớn về kiến thức và kỹ năng trọng tâm này nhé!

1. Tính hóa học cơ vật lý của kim loại

1.1 Tính hóa học cơ vật lý chung

- Kim loại sở hữu tính mềm dẻo, tính dẫn nhiệt độ và năng lượng điện cùng theo với tính ánh kim vày vô mạng tinh anh thể của sắt kẽm kim loại xuất hiện những electron tự tại.

Bạn đang xem: tính chất vật lý chung của kim loại

- Trong những sắt kẽm kim loại, vàng (Au) là sắt kẽm kim loại mềm mỏng nhất.

- Tính dẫn năng lượng điện và nhiệt độ của những sắt kẽm kim loại rất khác nhau, vô đó Ag > Cu > Au > Al > Fe. Tính dẫn năng lượng điện của sắt kẽm kim loại hạn chế ở nhiệt độ phỏng cao vì thế những electron (+) giao động mạnh và gây khó dễ loại electron hoạt động.

1.2 Tính hóa học cơ vật lý riêng

Mỗi sắt kẽm kim loại sẽ sở hữu những đặc điểm cơ vật lý riêng:

- Độ cứng của sắt kẽm kim loại rất khác nhau, sắt kẽm kim loại cứng nhất là Crom, mượt nhất là Xesi.

- Các sắt kẽm kim loại sở hữu nhiệt độ nhiệt độ chảy không giống nhau được thể hiện tại bên dưới bảng:

- Xét theo gót lượng riêng biệt, sắt kẽm kim loại được phân loại thành:

Kim loại nhẹ nhàng sở hữu lượng riêng biệt D < 5 gam/ cm³: Cs,Mg, Al, Na, Li…
Kim loại nặng trĩu sở hữu lượng riêng biệt D > 5 gam/ cm³: Fe, Zn, Hg, Ag, Cr …

Đăng ký ngay lập tức khóa đào tạo và huấn luyện PAS trung học phổ thông nhằm giành lấy điểm 9+ toàn bộ những môn đua đảm bảo chất lượng nghiệp trung học phổ thông các bạn nhé!

2. Tính Hóa chất của kim loại

2.1 Tác dụng với nước

a. Tại nhiệt độ phỏng thường

- Tại nhiệt độ phỏng thông thường thì sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ tiếp tục ứng dụng được với nước và tạo ra trở thành kiềm và khí hidro.

2M + 2nH₂O $\rightarrow$ 2M(OH)_n + nH₂

b. Tại nhiệt độ phỏng cao

- Au và Ag ko khử được H₂O

- Phản ứng của Nhôm và Magie đặc biệt phức tạp:

Mg + 2H₂O $\xrightarrow[]{100^{0}C}$ Mg(OH)₂ + H₂ (100^oC)

Mg + 2H₂O $\xrightarrow[]{\geqslant 200^{0}C}$ MgO + H₂

- Sắt, Crom, Kẽm và Mangan sẽ phản ứng với khá nước ở nhiệt độ phỏng cao tạo ra trở thành oxit sắt kẽm kim loại và hidro:

3Fe +4H₂O $\xrightarrow[]{< 570^{0}C}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\xrightarrow[]{> 570^{0}C}$ FeO + H₂

2.2 Tác dụng với hỗn hợp muối

- Các sắt kẽm kim loại Ba, Ca, K tạo ra trở thành hỗn hợp kiềm khi phản xạ với nước và kế tiếp phản xạ với muối hạt.

- Kim loại sinh hoạt mạnh tiếp tục đẩy sắt kẽm kim loại xoàng rộng lớn thoát ra khỏi hỗn hợp muối hạt theo gót quy tắc an trộn trong số sắt kẽm kim loại ko tan nội địa.

Fe + CuSO₄ $\rightarrow$ FeSO₄ + Cu

- Chú ý những phản ứng đặc biệt:

2Fe³⁺+ Fe $\rightarrow$ 3Fe²⁺

Fe²⁺+ Ag⁺ $\rightarrow$ Ag + Fe³⁺

Cu + 2Fe³⁺ $\rightarrow$ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

2.3 Tác dụng với hỗn hợp kiềm

- Các sắt kẽm kim loại tan nội địa như Na, Ca, K tiếp tục ứng dụng với H₂O vô hỗn hợp kiềm

- Các sắt kẽm kim loại sở hữu hidroxit ứng là hóa học lưỡng tính khi ứng dụng với hỗn hợp kiềm sẽ tạo nên trở thành muối hạt mới nhất và khí H₂

2Al + 2H₂O +2NaOH $\rightarrow$ 2NaAlO₂ + 3H₂

2.4 Tác dụng với hỗn hợp axit

a. Tác dụng với H₂SO₄ đặc, HNO₃

- Kim loại ứng dụng với H₂SO₄ đặc/HNO₃ sẽ tạo nên rời khỏi muối hạt ( sắt kẽm kim loại sở hữu hóa trị cao nhất) + thành phầm khử và H₂O. Chỉ sở hữu Au và Pt không tồn tại phản xạ này.

3Cu + 8HNO₃ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

Lưu ý: Fe, Cr, Al thụ động khi ứng dụng với H₂SO₄ đặc/HNO₃

b. Tác dụng với axit sunfuric loãng và HCl

- Các sắt kẽm kim loại đứng trước H₂ trong sản phẩm năng lượng điện hóa mới nhất ứng dụng được với H₂SO₄ loãng và HCl và đưa đến muối hạt (kim loại sở hữu hóa trị thấp) và H₂

Fe + H₂SO_{4 loãng} $\rightarrow$ FeSO₄ + H₂

Mg + HCl_loãng $\rightarrow$ MgCl₂ +H₂

Lưu ý:

- Na, K,Ca, Ba khi mang lại ứng dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và HCl tiếp tục xẩy ra phản xạ với H⁺ trước, nếu như còn dư tiếp tục phản xạ với H₂O.

- Pb tuy vậy đứng trước H₂ vô sản phẩm năng lượng điện hóa tuy nhiên ko ứng dụng được với H₂SO₄ loãng và HCl vì thế muối hạt đưa đến khó khăn tan và bám bên trên mặt mày gây khó dễ phản xạ.

Combo tuột tay tổng hợp lý và phải chăng thuyết những môn theo gót lối sơ thiết bị trí tuệ chung những em học tập thời gian nhanh, lưu giữ lâu và cầm kiên cố kiến thức và kỹ năng nhằm thực hiện đảm bảo chất lượng bài xích đua đảm bảo chất lượng nghiệp trung học phổ thông, bài xích đua nhận xét năng lượng của những ngôi trường ĐH TOP đầu Việt Nam

2.5 Tác dụng với oxit kim loại

- Trong ĐK nhiệt độ phỏng cao, những sắt kẽm kim loại mạnh khử được oxit sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn và tạo ra trở thành sắt kẽm kim loại.

2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Fe + Al₂O₃

2.6 Tác dụng với phi kim

a. Tác dụng với lưu huỳnh

- Lưu huỳnh có khả năng sẽ bị khử vày toàn bộ những sắt kẽm kim loại vô phản xạ đun rét kể từ số lão hóa 0 xuống -2. Chỉ sở hữu Hg là sắt kẽm kim loại có một không hai ứng dụng với lưu hoàng ở nhiệt độ phỏng thông thường.

Fe + S $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ FeS

Hg + S $\rightarrow$ HgS

b. Tác dụng với clo

- Clo bị đa số những sắt kẽm kim loại khử thẳng và tạo ra trở thành thành phầm là muối hạt clorua.

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2FeCl₃

c. Tác dụng với oxi

- Oxi hoàn toàn có thể ứng dụng với toàn bộ những sắt kẽm kim loại trừ Ag, Au, Pt để tạo ra trở thành oxit bazo hoặc oxit lưỡng tính theo gót công thức tổng quát: 2xM +yO₂ $\rightarrow$ 2M_xO_y

- Kim loại càng mạnh tiếp tục phản tứng với oxi càng mạnh mẽ, cường độ phản xạ tiếp tục hạn chế dần dần theo gót phỏng mạnh yếu ớt của sắt kẽm kim loại nhập cuộc phản xạ.

+ Natri và Kali khi cháy vô lượng oxi thiếu thốn thì tạo ra trở thành oxit, còn nếu như dư oxi thì tạo ra trở thành peoxit.

+ Sắt, kẽm, nhôm, magie khi ứng dụng với oxi sẽ tạo nên trở thành oxit.

+ Các sắt kẽm kim loại ko cháy tuy nhiên tạo ra trở thành oxit bên trên bề mặt: Pb -> Hg

+ Các sắt kẽm kim loại ko cháy và ko tạo ra trở thành oxit bên trên bề mặt: Ag -> Au

- Thông qua chuyện lớp oxit bên trên mặt phẳng, còn nếu như không khít là phản xạ với sắt kẽm kim loại xẩy ra trọn vẹn, còn khít là phản xạ chỉ xẩy ra bên trên mặt phẳng của sắt kẽm kim loại.

3. Dãy năng lượng điện hóa kim loại

3.1 Thế nào là là sản phẩm năng lượng điện hóa kim loại?

- Trong những phản xạ chất hóa học, vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại dễ dàng nhượng bộ electron và trở nên ion sắt kẽm kim loại và ngược lại.

Ví dụ:

Xem thêm: ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất

Cu²⁺+ 2e $\leftrightarrow$ Cu

Ag⁺ + e $\leftrightarrow$ Ag

=> Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại là những cặp lão hóa khử của sắt kẽm kim loại được bố trí theo hướng tăng dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại và tính khử hạn chế dần dần của kim loại

3.2 Dãy năng lượng điện hóa sắt kẽm kim loại ý nghĩa gì?

- Giúp đối chiếu tính lão hóa - khử: Tính lão hóa của sắt kẽm kim loại càng mạnh thì tính khử càng yếu ớt và ngược lại.

- Xác lăm le chiều phản xạ lão hóa - khử: Dự đoán chiều phản xạ thân mật nhị cặp lão hóa - khử theo gót quy tắc anpha. Phản ứng thân mật nhị cặp lão hóa -khử xẩy ra theo hướng của hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh rộng lớn tiếp tục lão hóa hóa học khử mạnh rộng lớn và sinh rời khỏi lão hóa yếu ớt rộng lớn và hóa học khử yếu ớt rộng lớn.

3.3 Mẹo ghi lưu giữ sản phẩm năng lượng điện hóa kim loại

Để thực hiện được rất nhiều dạng bài xích tập dượt hóa, những em cần thiết ghi lưu giữ được sản phẩm năng lượng điện hóa sắt kẽm kim loại. Dưới đấy là một vài mẹo ghi lưu giữ giành riêng cho bạn:

Bộ sách trailer cơ hội học tập thời gian nhanh và hiệu suất cao những môn Toán Lý Hóa, bám sát quái trận đề đua đảm bảo chất lượng nghiệp trung học phổ thông Quốc Gia có một không hai bên trên vuihoc!

4. Bài tập dượt đặc điểm của sắt kẽm kim loại, sản phẩm năng lượng điện hóa kim loại

Bài 1: Cho x gam bột nhôm phản xạ trọn vẹn với hỗn hợp HNO₃ loãng, nhận được 0.896l khí X vô ĐK chi phí chuẩn chỉnh là N₂O và NO sở hữu tỉ khối khá đối với H₂ là 18.5. Tính x?

Lời giải:

Theo sơ thiết bị đàng chéo cánh, tớ có:

n_N2O= n_No = 0,02 mol

n_{e nhận} = 8n_N2O+ 3n_No = 0,22 mol = n_{e nhận}= 3n_Al

x = m_Al= 1,98

Bài 2: Cho a gam bột Fe vô 800ml láo lếu ăn ý hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Phản ứng trả toàn thu được 0.6a gam láo lếu ăn ý bột sắt kẽm kim loại và V lít khí NO là thành phầm khử có một không hai ở ĐK chi phí chuẩn chỉnh. Tìm độ quý hiếm của a và V.

Lời giải:

- Hỗn ăn ý hỗn hợp sở hữu tính lão hóa như HNO₃, sau phản xạ Fe dư:

n_H+ = 2n_H2SO4 = 0,4 mol

n_NO3 = 2n_Cu(NO3)2 = 0,32

n_Cu2+ = 0,16

Fe + 4H⁺ + NO₃^- $\rightarrow$ Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,1 $\leftarrow$ 0,4 $\rightarrow$ 0,1 0,1 (mol)

=> H⁺ hết => n_Fe = 1/4 n_H+ = 0,1 mol

Fe + Cu²⁺ $\rightarrow$ Fe²⁺ + Cu

0,16 0,16 0,16 (mol)

Fe + 2Fe²⁺ $\rightarrow$ 3Fe²⁺

0,05 0,1 (mol)

n_{Fe phản ứng} = 0,1 + 0,16 + 0,05 = 0,31 mol

a_{kim loại}= a_{Fe dư} + a_{Cu sinh ra}= a - 56.0,31 + 0,16. 64 = a - 7,12 = 0.6a

=> a = 17,8 g

Bài 3: Nhúng lá sắt kẽm kim loại A sở hữu hóa trị II nặng trĩu 56g vô dd AgNO₃ 1M, tiếp sau đó đem A lên đường cọ tinh khiết và sấy thô. Khi cân nặng lại thấy lượng sắt kẽm kim loại A là 54g và thể tích của AgNO₃ hết 200ml. Vậy sắt kẽm kim loại A là?

Lời giải:

M + 2AgNO₃ $\rightarrow$ M (NO₃)₂ + 2Ag

n_AgNO3 = 0,2 mol = n_{Ag =>}n_A = 0,1 mol

m_{kim loại giảm} = m_{A phản ứng}- m_{Ag sinh ra} = 0,1.A -0,2.108 = 2

=> A = 64 ( Cu)

Bài 4: Cho láo lếu ăn ý Na và Al sở hữu tỉ lệ thành phần số mol phản xạ là 1:2 vô H₂O dư. Phản ứng xẩy ra trọn vẹn và nhận được 8.96 l khí H₂ ở ĐK chi phí chuẩn chỉnh và a gam hóa học rắn ko tan. Tìm a.

Lời giải:

Sau phản xạ nhận được hóa học rắn

=> Nhôm không ứng dụng không còn với NaOH

Gọi n_Na = x mol => n_Al= 2x mol

2Na +2H₂O $\rightarrow$ 2NaOH + H₂

x x x/2 (mol)

Al + NaOH + H₂O $\rightarrow$ NaAlO₂ + 3/2H₂

x x 3x/2 (mol)

n_Al = x/2 + 3x/2 = 2x =0,4 => x = 0,2 mol

m_{Al ban đàu} = 2.0,2.27 = 10,8 g

m_{Al phản ứng} = 0,2.27 = 5.4g

=> a = m_{Al dư} = 10,8 - 5,4 = 5,4 g

Ôn đua Hóa theo gót trong suốt lộ trình với khóa đào tạo và huấn luyện PAS trung học phổ thông thứ nhất và có một không hai của vuihoc!

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học tập online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐ Xây dựng trong suốt lộ trình học tập kể từ tổn thất gốc cho tới 27+

⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học tập theo gót sở thích

⭐ Tương tác thẳng hai phía nằm trong thầy cô

⭐ Học tới trường lại cho tới lúc nào hiểu bài xích thì thôi

⭐ Rèn tips tricks chung tăng cường thời hạn thực hiện đề

⭐ Tặng full cỗ tư liệu độc quyền vô quy trình học tập tập

Đăng ký học tập demo không tính tiền ngay!!

Trên đấy là toàn cỗ kiến thức và kỹ năng về tính hóa học của sắt kẽm kim loại, sản phẩm năng lượng điện hóa kim loại nằm trong một vài bài xích tập dượt áp dụng. Để thực hiện đảm bảo chất lượng những bài xích tập dượt tương quan cho tới sắt kẽm kim loại vô công tác Hóa học tập 12, những em cần thiết ghi lưu giữ đúng chuẩn những đặc điểm tương quan cho tới những sắt kẽm kim loại ê. Truy cập vuihoc nhằm học tập thêm thắt nhiều kiến thức và kỹ năng những môn học tập vô công tác trung học phổ thông nhé!

Xem thêm: cảm nhận bài mùa xuân nho nhỏ

>> Mời chúng ta coi thêm:

Vị trí của sắt kẽm kim loại vô bảng tuần trả và cấu trúc của kim loại

Lý thuyết về ăn ý kim